تحقیق واکنش شیمیایی اسید باز

لینک دانلود خرید پایین توضیحات

دسته بندی : وورد

نوع :  ( قابل ویرایش اماده پرینت )

تعداد : 10 صفحه

---

 قسمتی متن : 

واکنش شیمیایی

اولین ازمایش مشاهده معرفی مفهوم واکنش شیمیایی ارائه می‌شود که می‌توان مقطع ابتدایی انجام داد. ازمایش کمک می‌کند بچه‌ها بفهمند چگونه اسید باز اثر می‌کنند.

درنصف لیوان اب چند قاشق چای‌خوری جوش‌شیرین بریزید خوب بزنید محلول یکنواختی حاصل شود. همان لیوان یک قاشق غذا‌خوری سرکه بریزید. همان طور که مشاهده می‌کنید مقدار فراوانی کف ایجاد می‌شود(شکل 2). چه اتفاقی اقتاده است؟

یک واکنش شیمیایی بین سرکه (یک اسید) جوش‌شیرین (یک باز) رخ داده است. دو ماده واکنش داده تولید نمک، اب دی اکسید کربن می‌کنند. گاز حباب‌های کوچکی که می‌بینید ایجاد کند. درکل، مواد اسیدی بازی واکنش می‌دهند نمک سایر مواد مثل اب دی اکسید کربن تولید می‌شود. اگر می‌خواهید  واکنش سرعت بیشتری انجام شود اب گرم (نه جوش) استفاده کنید.

نمکی که واکنش  تولید شود استات سدیم :

CH3COOH + NaHCO3  = CH3COONa +H2O +CO2

CO2

H2O

CH3COONa

NaHCO3

‍CH3COOH

دی اکسید کربن

اب

استات سدیم

جوش شیرین

اسید استیک

اسیدها، بازها PH

در جهان میلیون‌ها ماده‌ی شیمیایی وجود دارد. بعضی انها دارای خاصیت اسیدی بعضی دیگر دارای خاصیت بازی هستند. اسیدها موادی هستند که ترکیب اب یون هیدروژن (+H) ازاد کنند. بازها موادی هستند که ترکیب اب یون هیدروکسید (-OH) ازاد کنند (ازاد شدن یون دراین گونه واکنش تفکیک نامیده می‌شود). یون هیدروکسید ازاد یون هیدروژن مولکول اب تولید کند:  H+ + OH- = H2O .

در حالت بازها  تراکم  یون هیدروژن محلول کاهش دهند. محلولی که غنی یون‌های هیدروژن اسیدی محلولی که مقدار کمی یون هیدروژن دارد بازی نامند. بعضی اسیدها بصورت جزئی تفکیک می‌شوند انها اسید ضعیف گویند؛ بعضی دیگر تفکیک کامل دارند اسید قوی نامیده می‌شوند. بازها همین ترتیب می‌توانند ضعیف قوی باشند.

اسیدها بازهای رقیق که کمتر اشباع هستند فعالیت کمتری واکنش دارند. میزان اسیدی بازی بودن مواد بوسیله‌ی واحدهای  PH اندازه گیری می‌شود. شاخص مورد استفاده محدوده‌ای بین 0 14 دارد. موادی که PH پائین‌تر 7 دارند اسید‌، انهایی که  PH مساوی 7 دارند خنثی انهایی که PH بالاتر 7 دارند باز می‌نامند. موادی که PH خیلی پایین دارند اسید قوی انهایی که PH خیلی بالا دارند باز قوی هستند. اسیدها بازهای غلیظ بسیار خورنده خطرناک هستند.

PH سنجشی میزان تراکم غلظت یون هیدروژن محلول است. انجا که تعداد رقم‌های کمیت بسیار زیاد خواهد شد، لگاریتم مبنای ده نشان می‌دهند چون تراکم همواره 1 کوچک‌تر لگاریتم همیشه علامت منفی می‌گیرد جلوگیری نوشتن علامت منفی، قرار داد شده که همواره علامت مثبت بنویسند یک علامت منفی اضافه شده). بنابراین PH ،لگاریتم غلظت یون هیدروژن این‌گونه نشان دهند:   [+PH=-log[H     

 بنابراین هرگاه PH عدد کمتری داشته باشد، غلظت یون هیدروژن بیشتر است.

اب مقطر PH =7 دارد. پس چطور ممکن که  اب مقطر یون هیدروزن ازاد داشته باشد؟ پدیده علت تفکیک جزئی برخی مولکول‌های اب اثر اشفتگی گرمایی (H2O- ↔ H+ + OH). یون‌ها بلافاصله می‌پیوندند مولکول‌های دیگر تفکیک می‌شوند. ترتیب یک تعادل دائمی غلظت مولکول‌های تفکیک شده وجود دارد. 

زه‌گیری PH

موادی وجود دارد که قابلیت تغییر رنگ دربرخورد محیط‌های اسیدی بازی دارند. مواد اصطلاحا «PH indicator» ، معرف PH  نامیده شوند. مثال «فنول فتالئین» «بروموتیمول بلو» استفاده می‌شود. معمولا اندازه‌گیری PH کاغذهای مخصوص اغشته معرف استفاده کنند. کاغذ‌ها وقتی که محلول‌های اسیدی بازی فرو برده می‌شوند، بلافاصله دچار تغییر رنگ می‌شوند. مورد کاغذ لیتموس (یا ترنسل) همه شناخته شده است. (شکل 3). امروزه اندازه‌گیری PH بوسیله‌ی ابزارهای الکترونیکی مثل‌ «PH متر» امکان‌پذیر شده (شکل 4).

کاغذ لیتموس

لیتموس ماده‌ای که گلسنگ‌های خاصی بدست می‌اید.لیتموس قابلیت دارد که مقابل مواد اسیدی رنگ قرمز مقابل مواد بازی رنگ ابی اید. بسته‌بندی کاغذ لیتموس یک مقیاس رنگی وجود دارد که رنگ کاغذ PH مورد نظر نشان می‌دهد(شکل3).

استفاده کاغذ لیتموس:

استفاده کاغذ لیتموس بسیار ساده است. ابتدا گوشه‌ی انتها‌ی کاغذ مایعی که می‌خواهید ازمایش کنید فرو ببرید سرعت خارج کنید. PH مایع مقایسه رنگ کاغذ جدول رنگی مقیاس اختیارتان مشخص می‌شود.

PHمتر وسیله‌ای الکترونیکی که بخش حبابی شکل حساس غلظت یون هیدروژن موجود محلول مورد ازمایش است. سیگنالی که بوسیله‌ی حباب ایجاد می‌شود تقویت شده نمایشگر فرستاده می‌شود. قبل استفاده PHمتر باید ست (استاندارد) کرد. کار الکترود محلول بافربا  PH معلوم قرار می‌دهیم. اگر PH دقیق رانشان ندهد دستگاه PH اسمی بافر، کمک دکمه‌های نمایشگر تنظیم می‌کنیم (شکل 4(.در ازمایشی که شرح دادیم PH محلول اشباع جوش شیرین، سرکه محلول حاصل ترکیب دو را  کمک کاغذ لیتموس اندازه بگیرید. اگر PHمتر اختیار دارید ازمایش تکرار کنید.