تحقیق تیتراسیون اکسایش کاهش

لینک دریافت فایل خرید پایین توضیحات

دسته بندی : وورد

نوع فایل :  .doc ( قابل ویرایش اماده پرینت )

تعداد : 5 صفحه

---

 قسمتی متن : 

تیتراسیون اکسایش کاهش

در تیتراسیونهای معمولی مانند تیتراسیون خثی شدن، عنوان مثال یک اسید باغلظت نامعین، وسیله بازی غلظت کاملا، معین تیتر شود. نقطه ارزی، نقطه کاملا تعداد یونهای H+ تعداد یونهای OH- ارز برابر شود. یک شناساگر محلول اضافه شود نقطه pH خنثی تغییر رنگ دهد. زمان افزودن حجم باز قطع شود مقدار حجم مصرفی باز، غلظت اسید باحجم معین توان محاسبه نمود.

تیتراسیون اکسایش کاهش اساس اکسایش کاهش مواد بنا شده اند. فرایند اکسیداسیون (اکسایش)فرایندی یک جسم (اکسید کننده) الکترون می‌گیرد عدد اکسایش یک اتم افزایش می‌یابد.

فرایند احیا (کاهش)فرایندی یک جسم (احیا کننده) الکترون دست می‌دهد عدد اکسایش یک اتم کاهش می‌یابد.

مثالی واکنشهای اکسایش کاهش

بر اساس ، واکنش زیر یک واکنش اکسایش کاهش می‌باشد. چون عدد اکسایش اتم S صفر +4 افزایش پیدا می‌کند می‌گوییم گوگرد اکسید شده عدد اکسایش اتم O صفر -2 کاهش پیدا کرده می‌گوییم اکسیژن کاهیده شده است:

S + O2 → SO2

که ، طرف اول عدد اکسیداسیون هر دو ماده صفر طرف دوم ، عدد اکسیداسیون گوگرد ترکیب +4 اکسیژن ، -2 است.

اما واکنش زیر اکسایش- کاهش انجام نمی‌شود، زیرا تغییری عدد اکسایش هیچ یک اتمها وجود نیامده است:

SO2 + H2O → H2SO4

که SO2 ، عدد اکسیداسیون S O بترتیب ، +4 -2 اب ، عدد اکسیداسیون H O بترتیب +1 -2 اسید طرف دوم ، عدد اکسیداسیون H S O بترتیب ، +1 ، +4 -2 است.

عامل اکسنده عامل کاهنده

با توجه چگونگی نسبت دادن اعداد اکسایش ، واضح نه عمل اکسایش نه عمل کاهش بتنهایی انجام پذیر نیستند. چون یک ماده نمی‌تواند کاهیده شود مگر هم‌زمان ماده دیگر ، اکسید گردد، ماده کاهیده شده ، سبب اکسایش لذا عامل اکسنده نامیده می‌شود ماده‌ای خود اکسید می‌شود، عامل کاهنده می‌نامیم.

بعلاوه هر واکنش ، مجموع افزایش اعداد اکسایش برخی عناصر ، باید برابر مجموع کاهش عدد اکسایش عناصر دیگر باشد. مثلا واکنش گوگرد اکسیژن ، افزایش عدد اکسایش گوگرد ، 4 است. تقلیل عدد اکسایش ، 2 است، چون دو اتم معادله شرکت دارد، کاهش کل ، 4 است.

مطلب زیر توانید جهت تئوری هر واکنش اکسایش کاهش کار ببرید:

در تیتراسیونهای اکسایش –کاهش اکثر شناساگرهای استفاده تیتراسیونهای اکسایش-کاهش خود عوامل اکسنده کاهنده اند جای حساس بودن تغییر غلظت، نسبت تغییر پتانسیل سیستم جواب دهند. دلیل عمل جای تابع P مانند pH، پتانسیل الکترود سیستم محور yهای منحنی یک تیتراسیون اکسایش-کاهش رسم کنند. پتانسیل E معادله نرنست دست اید.

فرم شکل کلی منحنی تیتراسیونهای اکسایش-کاهش تیتراسیونهای خنثی شدن تفاوتی ندارد.

به عنوان مثال توان اهن II سریم IV کمک یک تیتراسیون اکسایش-کاهش تیتر نمود غلظت تعیین کرد. واکنش اکسایش –کاهش انجام گرفته صورت زیر است:

Ce4+ + Fe2+ Ce3+ + Fe3+

در واکنش فوق، سریم 4+ احیا شود سریم 3+ تبدیل شود. اهن 2+ اکسید شده اهن 3+ تبدیل شود. واکنش سریع بلافاصله بعد افزایش یک جزء، تعادل برقرار شود پتانسیل تمام اجزا جمله پتانسیل یون سریم، یون اهن پتانسیل شناساگر برابر شود.یعنی اینحالت:

E سیستم=ECe4+ = EFe2+ = EIn

پتانسیل سیستم توان وسیله تعیین emf یک سلول مناسب مانند SCE اا Ce4+, Ce3+, Fe3+, Fe2+ ا Pt

به طور تجربی اندازه گرفت.

برای بدست اوردن پتانسیل نقطه اکی والان، دو معادله پتانسیل نقطه پایان مربوط ماده اکسید شده احیا شده، هر دو جمع کنیم.Eeq=E0Fe3+ - 0.0592log[Fe2+]/[Fe3+]