تحقیق چرا برخی فلزها فلزهای قلیایی خاکی نامیده اند

لینک دریافت فایل خرید پایین توضیحات

دسته بندی : وورد

نوع فایل :  .doc ( قابل ویرایش اماده پرینت )

تعداد : 4 صفحه

---

 قسمتی متن : 

چرا برخی فلزها فلزهای قلیایی خاکی نامیده اند؟

واژه خاکی نظر تاریخی بیان مطلب بوده که بسیاری ترکیبهای عنصرها اب انحلال پذیرند. چند کاربردهای ویژگی منیزیم قرار است:

منیزیم طور گسترده صورت کربنات دولومیت همچنین صورت سیلیکات کانیهایی چون ازبست (یعنی پنبه سوز) اب دریا وجود دارد.

منیزیم اب دریا بدست میاید. یون منیزیم میزان31/. درصد اب دریا وجود دارد. یون ابتدا توسط اب اهک بصورت منیزیم هیدروکسید رسوب دهندوبعد هیدروکلریک اسید حل کنند. تغلیظ محلول اخیرنمک منیزیم متبلور شود. الکترولیز مذاب دولومیت کلسینه شده الیاژ اهن - سیلیسیم دمای 1150 باشد. منیزیم اب سرد واکنش نمی دهدولی بااب گرم واکنش دهد . الیاژچرخ اتومبیل مسابقات اتومبیل رانی ترکیبی الیاژفلزهای منیزیم الومینیم علت سبک بودن محکم بودن و

مقاوم بودن الیاژ است. اگر سطح فلز منیزیم درمجاورت هوا قرار گیرداین فلز اکسیژن وارد واکنش شده منیزیم اکسیدتشکیل شود . فلز منیزیم ازجمله فلز سبک ومقاوم دلیل الیاژهای الومینیم ساخت بدنه هواپیماها موشک استفاده شود.منیزیم مجاورت شعله نور خیره کننده سوزد همین دلیل تهییه فشفشه مواد اتش بازی کاربرد دارد همچنین گرد نوار عکاسی عنوان منبع نور شدیداستفاده شود.

گروه دوم – فلزهای قلیایی خاکی

این عنصرها نسبت گروه فلزهای قلیایی سفت تر چگالتر هستند نقطه ذوب بالاتری دارند.

واکنش پذیری شیمیایی انها نسبت فلزهای قلیایی کمتر است. ارایش الکترونی انها بعد گاز نجیب ماقبلشان صورت? ns تمایل دارند که دو الکترون لایه اخرشان دست بدهند ارایش گاز نجیب ماقبلشان برسند.

Be  Mg  Ca  Sr Ba Ra

گروههای سوم دوازدهم – عنصرهای واسطه

این عنصرها همگی فلز هستند. بجز جیوه ، فلزها فلزهای قلیایی قلیایی خاکی سخت تر ،چگال تر دیر ذوب تر هستند. اوربیتالهای زیر لایه d انها حال پرشدن است.

دو دسته دیگر عنصرها که عنصرهای واسطه داخلی نامیده شوند لانتانیدها اکتینیدها هستند.

لانتانیدها فلزهایی براق واکنش پذیری بالا هستند. اکتینیدها هسته ناپایدار دارند علت جمله عنصرهای پرتوزا بشمار روند. مشهورترین اکتنیدها اورانیم است.

گروههای سیزدهم هجدهم

این عنصرها برخی فلزها، نافلزها، شبه فلزها گازهای نجیب شامل شود. اوربیتال P حال پرشدن است. میان انها گروه هفدهم هجدهم نامهای اختصاصی هالوژنها گازهای نجیب دارند.

هالوژن واکنش پذیرترین نافلزها هستند. ارایش الکترونی انها صورت ? np شدت تمایل دارند که یک الکترون گرفته ارایش گاز نجیب بعد خودشان برسند. هالوژن زبان لاتین معنای نمک ساز است.

F Cl Br I As

گازهای نجیب گازهای اثر معمولا واکنشهای شیمیایی شرکت نمی کنند. همه اوربیتالهای S P انها لایه ظرفیت پرهستند.

He  Ne  Ar Kr Xe Rn

به ترتیب مشاهده شود که هر تناوب چپ راست خواص فلزی کاهش یافته خواص نافلزی افزایش یابد. انتهای هر تناوب یک گاز نجیب وجود دارد.

روند تغییر شعاع اتمی جدول تناوبی عنصرها

با حرکت بالا پائین یک گروه جدول ازای هر تناوب یک لایه الکترونی جدید تعداد لایه الکترونی عنصرها افزوده شود. بنابر شعاع اتمی یک گروه بالا پائین افزایش یابد.

در هر تناوب چپ راست شعاع اتمی کاهش پیدا کند چون نیروی جاذبه هسته ( بار موثر هسته) الکترونهای لایه اخر افزایش یابد. حالیکه دلیل ثابت بودن تعداد لایه الکترونی اثر پوششی الکترون درونی تقریبا ثابت است.

روند تناوبی تغییر انرژی یونش عنصرها

در یک گروه بالا پائین افزایش اندازه اتم انرژی یونش کم شود. هر تناوب چپ راست انرژی یونش افزایش یابد زیرا جهت بار موثر هسته رو افزایش است.

روند تناوبی تغییر الکترو نگاتیوی عنصرها

الکترونگاتیوی یک اتم میزان تمایل نسبی اتم کشیدن الکترونهای یک پیوند کووالانسی سمت هسته خود است. مقادیر الکترو نگاتیوی یک گروه بالا پائین کاهش یک دوره چپ راست افزایش یابد. بنابر فلوئور بیشترین الکترونگاتیوی سزیم کمترین الکترونگاتیوی داراست. (در بررسی گازهای نجیب نظر نمی گیریم زیرا عنصرها تعداد کافی ترکیبهای شیمیایی تشکیل نمی دهند)